Nancy Narvaez Curso. Segundo B.G.U CAT. S.L.M LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas. 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
Nancy Narvaez Curso. Segundo B.G.U CAT. S.L.M LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas. 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: MARIANA PAILLACHO CURSO: 2º BGU
Dice que la determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases. Ley De Boyle La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico. La ley de Boyle se puede expresar como: donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas. Ley de Boyle: “El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión” Ley De Charles: En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se ve en la figura: Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles. Ejemplo: un globo lleno aumenta su volumen cuando se le caliente y lo disminuye cuando se le enfría. Ley de Charles: “El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”. Ley de las Presiones Parciales de Dalton: Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento de mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases es una mezcla actuaban de manera mutuamente independiente.
C.A.T. S.L.M. CURSO: 2do BGU En este video nos da a conocer las leyes de los gases como son: LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
C.A.T. S.L.M. CURSO: 2do BGU En este video nos da a conocer las leyes de los gases como son: LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
Bueno en el video nos ayuda a entender sobre las leyes de los gases 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
NOMBRE: KATTY CAIZA. CURSO: 2DO.B.G.U. C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO. TEMA: LEYES DE LOS GASES.
LEY DE BOYLE. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE GAY-LUSSAC Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumen. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
C.A.T S.L.M 2DO BGU CIENCIAS LEY DE LOS GASES El video nos enseña sobre las leyes de gases las que son LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
NOMBRE: Maza KLEVER CURSO: 2DO.B.G.U. C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO. TEMA: LEYES DE LOS GASES. Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
PV = k_1 \qquad (1) Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
V = k_2T \qquad (2) Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
P = k_3T \qquad (3) Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
PV=k_{ 2 }{ k }_{ 3 }{ T }^{ 2 } Definiendo el producto de K2 por K3 como K4 :
PV=k_{ 4 }{ T }^{ 2 } Multiplicando esta ecuación por (1):
{ (PV) }^{ 2 }={ k }_{ 1 }k_{ 4 }{ T }^{ 3 } Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:
\frac { PV }{ T } ={ \sqrt { { k }_{ 5 } } } Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:
\frac { PV }{ T } = K La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente: P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n \,, O
P_{{{Total}}} = P_{{{Gas}}} + P_{{{H}_2{0}}} \,, Donde PTotal es la presión total de la atmósfera, PGas es la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, y PH20 es la presión del agua a esa temperatura.
La ley de Henry declara que: volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera. p = k_{\rm H}\, c
CAT: San Leonardo Murialdo Nombre: Karina Andino Curso: Segundo BGU
LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas. 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
Nancy WILSON CUMBAL Curso. Segundo B.G.U CAT. S.L.M
LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas. 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
CAT: S.L.M 2ºBGU lA leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
C.A.T. S.L.M. CURSO: 2do BGU las leye d los gases son la 4 la ley d goy presion y volumen la ley d charles describe la relacion entre volumen y temperatura la ley de gay lussac describe la relacion entre presion y temperatura la ley d avogadro descrive la relacion enre moles y volumen
NOMBRE:GUILLERMO LARA CAT:S.L.M CURSO: 2B.G.U El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Curso. Segundo B.G.U CAT. S.L.M LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
NOMBRE: NANCY CHUSIN CURSO: 2DO.B.G.U. C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO. Leyes de los Gases La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
NOMBRE: MARISOL MAISINCHO CURSO: SEGUNDO B.G.U CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
LEY DE GASES: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Ley de Charles Artículo principal: Ley de Charles
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin). Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo). ley de Gay-Lussac Artículo principal: Ley de Gay-Lussac Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante. La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.
NOMBRE : ELSA SANCHEZ CURSO: 21BGU CIENCIAS La ley de gase son aquellas que dscribenm las relaciones entre P, V ,T y n son cuatro leyes y una ecuacion apartir de estos LEY DE BOYLE LEY DE CHARLES GAY LUSSAC Y LEY DE AVOGODROLA la deteminacion de estor gases implica inevitablemente la medicion de la presion olafueza de unidad de area de un gas ejerce en la pared del recipiente que lo contiene Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
NOMBRE : Alexandra Apunte CURSO: 21BGU CIENCIAS Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ...
CAT: S.L.M Jilary Ochoa 2ºBGU Las leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: Maria Guanochanga CURSO: 2º BGU La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Nombre : Samanta Alvarez Curso:2 BGU C.A.T: S.L.M Leyes de los gases. La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).
Ley de Gay-Lussac Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante.
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.
NOMBRE YULIANA GONZALEZ CURSO 21DO BGU CAT S,L,M La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
CAT S L M CURSO 2do BGU LEY DE GASES: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE: María Luz Guallpa CURSO: 2º BGU
LEYES DE LOS GASES. Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas. Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal. Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
cat; sal leonardo murialdo nombre: luis tipantiza curso : 2 do BGU CIENCIAS LEY DE BOYLE. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE GAY-LUSSAC Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumen. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
NOMBRE MIRIAM SIMBAÑA CAT SAN LEONARDO MURIALDO CURSO 2DO BGU La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante
NOMBRE MIRIAM SIMBAÑA CAT SAN LEONARDO MURIALDO CURSO 2DO BGU La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante
Nombre: Vinicio Herrera Curso: 2do BGU LEYES DE LOS GASES.- es la relacion entre la presion el volumen y la temperatura de una muestra de gases en un sistema cerrado se podria obtener una formula que seria valida para todos los gases esto se comporta de una froma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximacion que tienen las moleculas que se encuentran mas separadas. entre estos existen las siguientes.- Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Combinacion y leyes de los gases ideales Entre leyes de gases.
CAT....San Leonardo Murialdo Nombre...Alexandra LLoacana Curso....2do BGU LEY DE LOS GASES LEY DE BOYLE:Cuando un gas experimente transformaciones a temperatura constante la presion q egerse ea imversamente proporcional al volumen q ocupa. LEY DE CHARLES:cuando un gas experimenta transformacionea importantes a presion constante la relacion entre el volumen q ocupa y su temperatura absoluta es la proporcionalidad directa LEY DE GAY-LUSSAC:la relacion entre la presion q ejerce y su temperatura absoluta es la proporcionalidad directa LEY DE AVOGADRO:relacion entre la cantidad de gas y su volumen
SILVANA GUARANDA Curso. Segundo B.G.U CAT. S.L.M LEYES DE LOS GASES. Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas. 1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final. 2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. 4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación.
NOMBRE WILSON CUMBAL CURSO 21DO BGU CAT S,L,M La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente
NOMBRE Ivan Tipantiza CURSO 21DO BGU CAT S,L,M se trata de la ley d convinacion de gaces y cada una d estas tiene su creador y dependiendo d las formulas Ley de BoyleLey de CharlesLey de las Presiones Parciales de Dalto Ley de Gay Lussac.y cada una d estas tiene su ley term,ondinamica
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
NOMBRE: PAOLA SINCHE
LEY DE LOS GASES
1.LEY DE BOYLE: describe la relacion entre presion y volumen. Tiene un sistema isotermico, es decir de temperatura constante.
2.LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura. Actua sobre un sistema isoborico, es decir a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura. Actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
Nancy Narvaez
ResponderEliminarCurso. Segundo B.G.U
CAT. S.L.M
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas.
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
Nancy Narvaez
ResponderEliminarCurso. Segundo B.G.U
CAT. S.L.M
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas.
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarNOMBRE: MARIANA PAILLACHO
CURSO: 2º BGU
Dice que la determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
Ley de Boyle:
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley De Charles:
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se ve en la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.
Ejemplo: un globo lleno aumenta su volumen cuando se le caliente y lo disminuye cuando se le enfría.
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de las Presiones Parciales de Dalton:
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento de mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases es una mezcla actuaban de manera mutuamente independiente.
C.A.T. S.L.M.
ResponderEliminarCURSO: 2do BGU
En este video nos da a conocer las leyes de los gases como son:
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
C.A.T. S.L.M.
ResponderEliminarCURSO: 2do BGU
En este video nos da a conocer las leyes de los gases como son:
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
NOMBRE: ESTEFANIA MORENO
LEY DE LOS GASES
1.LEY DE BOYLE: describe la relacion entre presion y volumen. Tiene un sistema isotermico, es decir de temperatura constante.
2.LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura. Actua sobre un sistema isoborico, es decir a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura. Actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
NOMBRE: Edwin Angulo
Bueno en el video nos ayuda a entender sobre las leyes de los gases
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
NOMBRE: KATTY CAIZA.
ResponderEliminarCURSO: 2DO.B.G.U.
C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO.
TEMA: LEYES DE LOS GASES.
LEY DE BOYLE.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES:
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
LEY DE LOS GASES
El video nos enseña sobre las leyes de gases las que son
LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
NOMBRE: Maza KLEVER
ResponderEliminarCURSO: 2DO.B.G.U.
C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO.
TEMA: LEYES DE LOS GASES.
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
PV = k_1 \qquad (1)
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
V = k_2T \qquad (2)
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
P = k_3T \qquad (3)
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
PV=k_{ 2 }{ k }_{ 3 }{ T }^{ 2 }
Definiendo el producto de K2 por K3 como K4 :
PV=k_{ 4 }{ T }^{ 2 }
Multiplicando esta ecuación por (1):
{ (PV) }^{ 2 }={ k }_{ 1 }k_{ 4 }{ T }^{ 3 }
Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:
\frac { { (PV) }^{ 2 } }{ { T }^{ 2 } } ={ k }_{ 5 }
Sacando raíz cuadrada:
\frac { PV }{ T } ={ \sqrt { { k }_{ 5 } } }
Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:
\frac { PV }{ T } = K
La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente:
P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n \,,
O
P_{{{Total}}} = P_{{{Gas}}} + P_{{{H}_2{0}}} \,,
Donde PTotal es la presión total de la atmósfera, PGas es la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, y PH20 es la presión del agua a esa temperatura.
La ley de Henry declara que:
volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.
p = k_{\rm H}\, c
CAT: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre: Karina Andino
Curso: Segundo BGU
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas.
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
Nancy WILSON CUMBAL
ResponderEliminarCurso. Segundo B.G.U
CAT. S.L.M
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas.
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación. finalmente al juntar todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuasion PV=nRT.
CAT: S.L.M
ResponderEliminar2ºBGU
lA leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.
LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
C.A.T. S.L.M.
ResponderEliminarCURSO: 2do BGU
las leye d los gases son la 4 la ley d goy presion y volumen
la ley d charles describe la relacion entre volumen y temperatura
la ley de gay lussac describe la relacion entre presion y temperatura
la ley d avogadro descrive la relacion enre moles y volumen
NOMBRE:GUILLERMO LARA
ResponderEliminarCAT:S.L.M
CURSO: 2B.G.U
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Curso. Segundo B.G.U
ResponderEliminarCAT. S.L.M
LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
NOMBRE: NANCY CHUSIN
ResponderEliminarCURSO: 2DO.B.G.U.
C.A.T. SAN LEONARDO MURIALDO.
Leyes de los Gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
NOMBRE: MARISOL MAISINCHO
ResponderEliminarCURSO: SEGUNDO B.G.U
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
LEY DE GASES:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Ley de Charles
Artículo principal: Ley de Charles
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
ley de Gay-Lussac
Artículo principal: Ley de Gay-Lussac
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.
NOMBRE : ELSA SANCHEZ
ResponderEliminarCURSO: 21BGU CIENCIAS
La ley de gase son aquellas que dscribenm las relaciones entre P, V ,T y n son cuatro leyes y una ecuacion apartir de estos LEY DE BOYLE LEY DE CHARLES GAY LUSSAC Y LEY DE AVOGODROLA la deteminacion de estor gases implica inevitablemente la medicion de la presion olafueza de unidad de area de un gas ejerce en la pared del recipiente que lo contiene Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
NOMBRE : Alexandra Apunte
ResponderEliminarCURSO: 21BGU CIENCIAS
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ...
CAT: S.L.M
ResponderEliminarJilary Ochoa
2ºBGU
Las leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.
LEY DE BOYLE: que describe la relacion entre presion y volumen, que tiene un sistema isotermico, de temperatura constante.
LEY DE CHARLES: describe la relacion entre volumen y temperatura y actua sobre un sistema isoborico,a presion costante.
3.LEY DE GAY-LUSSAC: describe la relacion entre presion y temperatura actua sobre un sistema isocorico, es decir a volumen constante.
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relacion entre cantidad de moles y volumen.
CAT: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNOMBRE: Diana Jara
CUURSO: 2º BGU
LEY DE GASES: son aquellas que describen las relaciones entre las variables: presion, volumen, temperatura, cantidad de materia omoles.
son cuatro leyes y una ecuacion a partir de estas: ley de Boyle, Charles, Gray y de Avogadro.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarNOMBRE: Maria Guanochanga
CURSO: 2º BGU
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Nombre : Samanta Alvarez
ResponderEliminarCurso:2 BGU
C.A.T: S.L.M
Leyes de los gases.
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).
Ley de Gay-Lussac
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante.
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.
NOMBRE YULIANA GONZALEZ
ResponderEliminarCURSO 21DO BGU
CAT S,L,M
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
CAT S L M
ResponderEliminarCURSO 2do BGU
LEY DE GASES:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarNOMBRE: María Luz Guallpa
CURSO: 2º BGU
LEYES DE LOS GASES. Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas.
Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
cat; sal leonardo murialdo
ResponderEliminarnombre: luis tipantiza
curso : 2 do BGU CIENCIAS
LEY DE BOYLE.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES:
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
ResponderEliminarNOMBRE MIRIAM SIMBAÑA
CAT SAN LEONARDO MURIALDO
CURSO 2DO BGU
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante
ResponderEliminarNOMBRE MIRIAM SIMBAÑA
CAT SAN LEONARDO MURIALDO
CURSO 2DO BGU
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante
Nombre: Vinicio Herrera
ResponderEliminarCurso: 2do BGU
LEYES DE LOS GASES.- es la relacion entre la presion el volumen y la temperatura de una muestra de gases en un sistema cerrado se podria obtener una formula que seria valida para todos los gases esto se comporta de una froma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximacion que tienen las moleculas que se encuentran mas separadas.
entre estos existen las siguientes.-
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Combinacion y leyes de los gases ideales
Entre leyes de gases.
CAT....San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre...Alexandra LLoacana
Curso....2do BGU
LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE:Cuando un gas experimente transformaciones a temperatura constante la presion q egerse ea imversamente proporcional al volumen q ocupa.
LEY DE CHARLES:cuando un gas experimenta transformacionea importantes a presion constante la relacion entre el volumen q ocupa y su temperatura absoluta es la proporcionalidad directa
LEY DE GAY-LUSSAC:la relacion entre la presion q ejerce y su temperatura absoluta es la proporcionalidad directa
LEY DE AVOGADRO:relacion entre la cantidad de gas y su volumen
C.A.T: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre: Elizabeth Álvarez
Curso: 2do BGU
TEMA: Ley de los grases
1.- Ley de Boyle que su calculación es = Presion y Volumen
2.- Ley de Charles que su calculación es = Volumen y Temperatura.
3.- Ley de Gay -Lussac que su calculación es =Presión y Temperatura.
4.- Ley de Avagrado que su calculación es n y volumen
Estos forman la ecuación de los gases ideales.
SILVANA GUARANDA
ResponderEliminarCurso. Segundo B.G.U
CAT. S.L.M
LEYES DE LOS GASES.
Son aquellas que describen la relación entre las variables, P,V,T Y n, cuatro leyes y una ecuación a partir de estas.
1.Ley de Boyle. Describe la relación entre presión y volumen de manera que presión por volumen igual a una constante, o bien presión inicial por volumen inicial igual a presión final por volumen final.
2.Ley de Charles.Describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles constante, donde el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
3.Ley de Gay-lussac. Describe la relación entre presión y temperatura,la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
4.Ley de Avogadro. Describe la relación entre la cantidad de moles y el volumen, donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante también llamada ley de los volúmenes de combinación.
NOMBRE WILSON CUMBAL
ResponderEliminarCURSO 21DO BGU
CAT S,L,M
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente
NOMBRE Ivan Tipantiza
ResponderEliminarCURSO 21DO BGU
CAT S,L,M
se trata de la ley d convinacion de gaces y cada una d estas tiene su creador y dependiendo d las formulas Ley de BoyleLey de CharlesLey de las Presiones Parciales de Dalto
Ley de Gay Lussac.y cada una d estas tiene su ley term,ondinamica