C.A.T: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE:NANCY CHUSIN CURSO: 2DO "GUB" Leyes de los gases ES la determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
C.A.T: SAN LEONARDO MURIALDO NOMBRE:WILSON CUMBAL CURSO: 2DO "GUB" La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
CAT S L M NOMBRE GLORIA MANZABA CURSO 2do BGU LEY DE GASES Los cientificos abordaron el estudio de los gases. Sus trabajos permitieron deducir una serie de leyes para predecir el comportamiento de un gas cuando sufria una transformacion. Como posterioridad,ese establecio una teoria cientifica , la Teoria cinetica de los gases que explicaba por que estos tenian el comportamiento que se desprendia de las leyes
C.A.T: San Leonardo Murialdo Nombre: Elizabeth Álvarez Curso:2do BGU
TEMA: Ley de los gases En el video nos ensena la ley de los gases que esta presente en los tres estados de la materia solido liquido y gaseoso en el estado solido la fuerza de cohesión hace que las partículas estén muy juntas sin libertad, en el estado liquido la fuerza de cohesión es menor lo que permute que las partículas tengan algo de libertad de movimiento y en el estado gaseoso la fuerza de cohesión es casi nula lo que permite que las partículas estén libres y se muevan con libertad pero tendrán distintas reacciones cuando se aplique cambios de temperatura y presión.
-Ley de Boyle esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. -Ley de Charles mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. -Ley de Gay-Lussac esta ley establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen se mantiene constante.
CAT: San Leonardo Murialdo Nombre: Karina Andino Curso Segundo BGU LEYES DE LOS GASES. Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas. Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal. Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
NOMBRE:Jilary Ochoa CURSO: 2DO "GUB" La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial.
CAT: San Leonardo Murialdo Nombre: wilson cumbal Curso Segundo BGU LEYES DE LOS GASES. Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas. Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
LEY DE GASES El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión, ellos son la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles y Gay-lussac. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
NOMBRE: RUBI ORTIZ CURSO: 2DO B.G.U CAT:SAN LEONARDO MURIALDO LEYES DE LOS GASES En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas. En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones. En este capítulo nos dedicaremos a estudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo. Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO CURSO: 2º BGU NOMBRE: MARIANA PAILLACHO
Dice que las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.
C.A.T: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarNOMBRE:NANCY CHUSIN
CURSO: 2DO "GUB"
Leyes de los gases ES la determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
C.A.T: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarNOMBRE:WILSON CUMBAL
CURSO: 2DO "GUB"
La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
CAT S L M
ResponderEliminarNOMBRE GLORIA MANZABA
CURSO 2do BGU
LEY DE GASES
Los cientificos abordaron el estudio de los gases.
Sus trabajos permitieron deducir una serie de leyes
para predecir el comportamiento de un gas cuando
sufria una transformacion. Como posterioridad,ese
establecio una teoria cientifica , la Teoria cinetica
de los gases que explicaba por que estos tenian
el comportamiento que se desprendia de las leyes
C.A.T: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre: Elizabeth Álvarez
Curso:2do BGU
TEMA: Ley de los gases
En el video nos ensena la ley de los gases que esta presente en los tres estados de la materia solido liquido y gaseoso en el estado solido la fuerza de cohesión hace que las partículas estén muy juntas sin libertad, en el estado liquido la fuerza de cohesión es menor lo que permute que las partículas tengan algo de libertad de movimiento y en el estado gaseoso la fuerza de cohesión es casi nula lo que permite que las partículas estén libres y se muevan con libertad pero tendrán distintas reacciones cuando se aplique cambios de temperatura y presión.
-Ley de Boyle esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
-Ley de Charles mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
-Ley de Gay-Lussac esta ley establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen se mantiene constante.
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CAT: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre: Karina Andino
Curso Segundo BGU
LEYES DE LOS GASES.
Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas.
Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
ResponderEliminarNOMBRE:Jilary Ochoa
CURSO: 2DO "GUB"
La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio,Ley De Boyle.La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
NOMBRE: PAOLA SINCHE
LA LEY DE LOS GASES
Los estados de la materia dependeran de la temperatura y presion a la q se encuentren sometiodos.
LEY DE BOYLE: A mayor volumen menor presion, y a menor volumen mayor presion, en una temperatura constante.
LEY DE CHARLES: A menor temperatura, menor volumen y a mayor temperatura mayor volumen, a presion constante.
LEY DE AVOGADRO: A menor temperatura, menor presion y a mayor temperatura, mayor presion, a volumen constante.
CAT: San Leonardo Murialdo
ResponderEliminarNombre: wilson cumbal
Curso Segundo BGU
LEYES DE LOS GASES.
Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas.
Los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida ... establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Nombre: Diana Jara
ResponderEliminarCurso: 2º BGU
LEY DE GASES
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión, ellos son la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles y Gay-lussac.
La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
NOMBRE: RUBI ORTIZ
ResponderEliminarCURSO: 2DO B.G.U
CAT:SAN LEONARDO MURIALDO
LEYES DE LOS GASES
En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
En este capítulo nos dedicaremos a estudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE: A mayor volumen menor presion, y a menor volumen mayor presion, en una temperatura constante.
LEY DE CHARLES: A menor temperatura, menor volumen y a mayor temperatura mayor volumen, a presion constante.
LEY DE AVOGADRO: A menor temperatura, menor presion y a mayor temperatura, mayor presion, a volumen constante.
C.A.T S.L.M
ResponderEliminar2DO BGU CIENCIAS
LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE: A mayor volumen menor presion, y a menor volumen mayor presion, en una temperatura constante.
LEY DE CHARLES: A menor temperatura, menor volumen y a mayor temperatura mayor volumen, a presion constante.
LEY DE AVOGADRO: A menor temperatura, menor presion y a mayor temperatura, mayor presion, a volumen constante.
CAT: SAN LEONARDO MURIALDO
ResponderEliminarCURSO: 2º BGU
NOMBRE: MARIANA PAILLACHO
Dice que las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.